Flo, brom và iot cũng là những halogenua có tính oxi hóa mạnh và thực tế cho thấy chúng dễ ion hóa kim loại và oxi hóa kim loại đến hóa trị cao nhất.
Bạn đang xem: Tính Chất Hóa Học Của Flo Và Tính Chất Hóa Học Của Flo, Flo Và Tính Chất Hóa Học Của Flo (Fluor)
Bạn đang xem: Tính chất hóa học của flo
Các nguyên tố flo, brom và iot đều thuộc nhóm VIIA chung với clo, vậy clo có tính chất gì giống và khác nhau, ứng dụng và cách điều chế ra sao, hãy cùng tìm hiểu qua bài viết này nhé.
I. Tính chất của Flo (F)
Các bạn đang xem: Tính chất hóa học của Flo (F) Brôm (Br) iot, bài tập Flo Brôm Iot – hóa học 10 bài 25
1. Tính chất vật lý của Flo
- Là chất khí, màu lục nhạt, độc.
2. Tính chất hóa học của Flo
– Flo là phi kim mạnh nhất (có độ âm điện lớn nhất) nên flo có tính oxi hóa mạnh nhất.
a) Flo phản ứng với kim loại
- Flo oxi hóa được tất cả các kim loại tạo muối florua:
* PTPƯ: 2M + nF2 → 2MFn
* Ví dụ: 2Na + F2 → 2NaF
2Fe + 3F2 → 2FeF3
Zn + F2 → ZnF2
b) Flo phản ứng với phi kim
Khí flo oxi hóa được hầu hết các phi kim (trừ oxi và nitơ).
* Ví dụ: 3F2 + S → SF6
c) Flo phản ứng với hiđro H2
– Phản ứng xảy ra ngay cả trong bóng tối (nổ) để tạo thành hydro florua
F2 + H2 → 2HF↑
– Khí HF tan vô hạn trong nước tạo ra axit flohiđric, khác với HCl, axit HF là một axit yếu, tính chất đặc biệt của axit HF là phản ứng với silic đioxit (SiO2) có trong thành phần thủy tinh). bình thủy tinh để đựng dd axit HF.
SiO2 + 4HF → SiF4 + 2H2O
d) Flo phản ứng với nước H2O
– Khí Flo dễ oxi hóa nước ngay cả ở nhiệt độ thường, Hơi bốc cháy khi tiếp xúc với khí Flo:
2F2 + 2H2O → 4HF + O2
II. Tính chất của Br2 Br2
1. Tính chất vật lý của nước brom Br2
Brôm là chất lỏng màu nâu đỏ, mùi khó chịu, dễ bay hơi và độc.
2. Tính chất hóa học của brom
Brôm cũng là nguyên tố có tính oxi hóa mạnh, nhưng yếu hơn flo và clo.
a) Brôm tác dụng với kim loại
Brôm oxi hóa được nhiều kim loại (phản ứng cần đun nóng).
* Ví dụ: 3Br2 + 2Al 2AlBr3
b) Brôm phản ứng với hiđro H2
– Brôm Br2 oxi hóa hiđro H2 ở nhiệt độ cao (không cháy nổ) tạo thành hiđro bromua.
Br2 + H2 2HBr
– Khí HBr tan trong nước tạo thành dd axit bromic, là axit mạnh, mạnh hơn axit HCl.
c) Nước brom tác dụng với nước H2O
– Khi tan trong nước, một phần brom phản ứng rất chậm với nước tạo ra axit HBr và axit HBrO (axit hypobromic), đây là phản ứng thuận nghịch.
Br2 + H2O
III. Tính chất của iốt I2
1. Tính chất vật lý của iot I2
- Iot là chất rắn, kết tinh, màu tím đen, khi đun nóng, iot rắn chuyển thành hơi không qua trạng thái lỏng (gọi là sự thăng hoa).
2. Tính chất hóa học của Iot I2
a) iot tác dụng với kim loại
Iốt oxy hóa nhiều kim loại, nhưng chỉ khi đun nóng hoặc xúc tác.
3I2 + 2Al
b) iot tác dụng với hiđro H2
– Phản ứng xảy ra ở nhiệt độ cao, có xúc tác, phản ứng thuận nghịch (tạo khí hiđro iotua):
I2 + H2
Xem thêm: dép tommy có tốt không
- Hiđro iotua dễ tan trong nước tạo thành dd axit Iohiđric là một axit rất mạnh, mạnh hơn cả axit clohiđric HCl, axit bromric HBr.
* Iot hầu như không tác dụng với H2O
c) Iot là chất oxi hóa yếu đối với clo và brom (do đó clo và brom bị đẩy ra khỏi muối):
Cl2 + 2NaI → 2NaCl + I2
Br2 + 2NaI → 2NaBr + I2
d) Iot có tính chất đặc trưng là phản ứng với hồ tinh bột (tinh bột) tạo thành hợp chất có màu xanh lam.
* Tóm tắt tính chất hóa học của Flo, Brôm, Iot, Clo
* Phương pháp điều chế Flo, Brôm, Iot và Clo
IV – Phân biệt các ion F–, Cl–, Br–, I–
| NaF | NaCl | NaBr | Con nai |
AgNO3 | Không P | AgCl↓ trắng | AgBr↓ màu vàng nhạt | OhI↓Vàng |
V. Bài tập Flo, Brôm, Iốt
Bài 1 trang 113 sgk 10: Dung dịch axit nào sau đây không thể đựng trong lọ thủy tinh?
A. HCl. B. H2SO4. C. Tai mũi họng3. D.HF.
Lời giải bài 1 trang 113 SGK hóa 10:
* Đáp án: D đúng.
– Vì có PTPƯ: SiO2 + 4HF → SiF4 + 2H2O
– Vì vậy HF không đựng được trong lọ thủy tinh (HF dùng để khắc chữ lên thủy tinh).
Bài 2 trang 113 sgk 10: Đổ dung dịch chứa 1g HBr vào dung dịch chứa 1g NaOH. Nhúng giấy quỳ tím vào dung dịch thu được thì chất nào sau đây làm giấy quỳ tím chuyển màu đỏ?
A. Màu đỏ. B. Màu xanh lam. C. Không đổi màu. D. Không thể khẳng định.
Giải bài 2 trang 113 sgk lớp 10:
* Trả lời an: B đúng.
– Theo đề bài ta có: nHBr = 1/81 mol; nNaOH = 1/40 mol
– PTPƯ: NaOH + HBr → NaBr + H2O
– Theo PTPU tỉ lệ nNaOH : nHBr = 1 : 1
– Theo đề bài: nNaOH > nHBr (1/40 > 1/81) sau phản ứng NaOH dư
⇒ Nhúng giấy quỳ vào dung dịch, giấy quỳ chuyển sang màu xanh.
Bài 5 trang 113 sgk 10: muối NaCl có lẫn tạp chất như NaI.
a) Làm thế nào để chứng minh muối NaCl trên có lẫn tạp chất NaI? chứa.
Xem thêm: Tổng hợp Vật lý 10 học kì 2 hay nhất, Tổng hợp lý thuyết đề cương vật lý 10
Hy vọng với bài viết bạn sẽ hệ thống hóa được kiến thức của mình Tính chất hóa học của Flo, Brôm, Iot và bài tập Trên đây là hữu ích cho bạn. Nếu có thắc mắc và góp ý các bạn hãy để lại bình luận dưới bài viết để HayHocHoi.Vn ghi nhận và hỗ trợ, nhớ share nếu bài viết hay, chúc các bạn học tốt.
Xem thêm: iphone x 128gb giá bao nhiêu có tốt không
Bình luận